ГДЗ (відповіді) Хімія 11 клас Григорович О.В. §2 Розподіл електронів в електронній оболонці атомів s-, p- та d-елементів НОВА ПРОГРАМА 2019 РОКУ
Вправа 13 Скільки електронів може максимально перебувати на:
а) одній атомній орбіталі; Два
Вправа 14 Дайте визначення принципу найменшої енергії, правила Хунда, принципу Паулі.
Принцип найменшої енергії: в атомі кожний електрон намагається зайняти орбіталь із мінімальним значенням енергії, що відповідає найміцнішому його зв’язку з ядром.
Правило Хунда: н а одному енергетичному підрівні електрони розподіляються по орбіталях таким чином, щоб число неспарених електронів було максимальним.
Принцип Паулі: на одній орбіталі можуть перебувати не більш ніж два електрони, причому їхні спіни мають бути антипаралельними.
Схарактеризуйте їхнє значення для визначення розподілу електронів в електронній оболонці атома. Ці принципи є універсальними і виконуються для всіх елементів.
Вправа 15 Що називають «неспареним електроном», «електронною парою»? Один електрон, що міститься на орбіталі, називають неспареним. Два електрони з протилежними спінами, що містяться на орбіталі, називають спареними, або електронною парою
Вправа 16 Чому перший енергетичний рівень заповнюється раніше за другий? Електрони першого енергетичного рівня мають найменшу енергію, оскільки рухаються поблизу ядра атома
Вправа 17 Наведіть порядок заповнення електронами підрівнів для перших чотирьох енергетичних рівнів.
Примітка: 4d- та 4f-підрівні в елементів четвертого періоду не заповнюються.
Вправа 18 Чому в атомах Берилію електрони другого енергетичного рівня перебувають на s-орбіталі, а не на р-орбіталі? На останньому (другому) енергетичному рівні в атома Берилію є два електрони які за принципом найменшої енергії, заповнюють s-орбіталь
Вправа 19 Скільки енергетичних рівнів зайнято електронами в атомах:
На число енергетичних рівнів електронної оболонки атома вказує номер періоду, в якій елемент перебуває
Вправа 20 Складіть графічні електронні формули атомів Нітрогену, Флуору, Магнію, Алюмінію, Силіцію та Феруму. Визначте число електронних пар та неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
13Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
Вправа 21 Назвіть два хімічні елементи, в атомах яких на зовнішньому енергетичному рівні відсутні:
а) вільні орбіталі; Нітроген, Оксиген
б) місця для приєднання електронів. Гелій, Неон
Вправа 22 Атоми якого хімічного елемента другого періоду містять таке саме число неспарених електронів, як атоми:
в) Берилію? – помилкова умова , відсутні неспарені електрони
Вправа 23 Складіть графічні електронні формули атомів, поданих нижче, і вкажіть, що спільного в будові електронних оболонок цих атомів і чим вони відрізняються?
Cпільне: кількість електронних пар (1 і 1), неспарених електронів (3 і 3)
Відмінне: число енергетичних рівнів (2 і 3)
Cпільне: кількість електронних пар (2 і 2), неспарених електронів (2 і 2)
Відмінне: число енергетичних рівнів (2 і 3)
Cпільне: кількість електронних пар (3 і 3), неспарених електронів (1 і 1)
Відмінне: число енергетичних рівнів (2 і 3)
Вправа 24 В атомах яких хімічних елементів заповнюється електронами:
б) 2p-підрівень; B, C, N, O, F, Ne
г) 3p-підрівень; Al, Si, P, S, Cl, Ar
е) 3d-підрівень? Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn
Вправа 25 Визначте елемент за електронною формулою зовнішнього енергетичного рівня його атомів:
Вправа 26 Атоми якого елемента третього періоду містять найбільше:
б) неспарених електронів; Фосфор Р
в) електронних пар? Аргон Ar
Вправа 27 Який енергетичний підрівень заповнюється останнім:
а) у s-елементів четвертого періоду; 4s
б) р-елементів третього періоду; 3p
в) s-елементів третього періоду; 3s
г) p-елементів другого періоду; 2p
д) d-елементів четвертого періоду? 4s
ГДЗ Хімія 8 клас Григорович О.В. §18 КОВАЛЕНТНИЙ ЗВ’ЯЗОК відповіді
Зв’язок, що виникає завдяки утворенню трьох спільних електронних пар, є потрійним.
Наведіть приклади молекул з такими зв’язками.
в) N2
При взаємодії двох атомів, кожний із яких має кілька неспарених електронів, утворюється відразу кілька спільних електронних пар.
Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1
Скільки електронних пар і неспарених електронів містять на зовнішньому енергетичному рівні атоми:
а) Хлору;
Складіть їхні формули Льюїса.
Скільки неспарених електронів містить:
а) атом Флуору; Один неспарений електрон (…2s 2 2p 5 ) .
б) молекула фтору? Не містить неспарених електронів, бо молекула утворюється з двох атомів за допомогою ковалентного зв’язку.
: F : F:
Чому не можуть існувати двохатомні молекули інертних елементів? Під час утворення хімічного зв’язку атоми прагнуть того, щоб на їхньому зовнішньому енергетичному рівні було два або вісім (октет) електронів, як мають атоми інертних елементів. Отже, і нертні елементи вже мають стійку електронну оболонку (завершений зовнішній енергетичний рівень, всі електрони спарені) , тому їм не потрібні “чужі” електрони, вони є хімічно інертні (хімічні зв’язки не утворюють) .
Завдяки електронам якого шару здійснюється зв’язок між атомами:
а) у молекулі водню; Першого рівня (поняття “шар” і “енергетичний рівень” ідентичні) .
6) молекулі хлору? Третього рівня.
Зв’язок між атомами здійснюється завдяки електронам зовнішнього (останнього) енергетичного рівня.
Складіть формули Льюїса для молекул хлороводню НСl, сірководню H2S, амоніаку NH3, метану СН4. Скільки спільних і неподілених електронних пар містять атоми в кожному випадку?